Berapakah fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 12 gram urea dalam 90 gram air?

Pembahasan

Ada dua kasus yang akan kita bahas kali ini, yakni:

(1). diminta fraksi mol urea dalam suatu larutan yg mengandung 12 gram urea CO(NH₂)₂ dalam 90 gram air,

(2). diminta kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa.

Keduanya merupakan persoalan mendasar dalam menghitung konsentrasi larutan. Persoalan pertama adalah mencari fraksi mol zat terlarut, sedangkan persoalan kedua adalah menentukan kemolalan larutan dari kadar (persentase) massa zat terlarut.

Konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam fraksi mol zat terlarut, diperoleh dengan cara membagi mol zat terlarut terhadap mol larutan (mol zat terlarut ditambah mol pelarut). Fraksi mol sangat berperan dalam pembahasan sifat koligatif (Kimia XII) yakni penurunan tekanan uap jenuh larutan.

Diketahui

Massa zat terlarut urea CO(NH₂)₂ = 12 gram

Massa pelarut air = 90 gram

Mr urea = 60

Mr air = 18

Ditanya

Fraksi mol urea sebagai zat terlarut

Pengerjaan

Step-1 | siapkan mol urea dan air

⇒

⇒

∴ jumlah zat terlarut urea sebesar n = 0,2 mol

⇒

⇒

∴ jumlah zat pelarut air sebesar n = 5 mol

Step-2 | hitung fraksi mol urea

Rumus menghitung fraksi mol zat terlarut urea adalah sebagai berikut.

Substitusikan jumlah mol-mol komponen larutan

Diperoleh fraksi mol urea sebesar

Apabila ditanyakan fraksi mol pelarut, maka gunakan hubungan

sehingga,

yang merupakan fraksi mol pelarut air.

Molalitas (berlambang "m") dihitung dengan cara membagi jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut (dalam kilogram). Molalitas sangat penting pada pembahasan sifat koligatif (Kimia XII) yakni kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan. Keunikan soal ini adalah lebih dahulu diketahui kadar atau persentase larutan.

Diketahui

Larutan glukosa dengan kadar 12%

Ditanya

Kemolalan larutan glukosa

Pengerjaan

Step-1 | siapkan komposisi massa zat terlarut dan pelarut

Dimisalkan massa larutan glukosa adalah 100 gram dengan kadar 12%. Dengan demikian komposisi massa zat terlarut glukosa dan massa pelarut air adalah sebagai berikut,

⇒ massa zat terlarut glukosa = 12% x 100 gram = 12 gram

⇒ massa pelarut air = 88% x 100 gram atau dapat juga 100 gram - 12 gram = 88 gram

Step-2 | hitung kemolalan larutan glukosa

Rumus menghitung kemolalan (lambang molalitas = m) dengan massa pelarut dalam gram adalah sebagai berikut.

Substitusikan semua data ke dalam rumus, termasuk Mr glukosa = 180

⇔

⇔

⇔

Diperoleh kemolalan larutan glukosa sebesar

-------------------------------

Bila ingin menambah porsi latihan, silakan kunjungi link-link berikut ini.

brainly.co.id/tugas/157591

brainly.co.id/tugas/5805024

brainly.co.id/tugas/1034746

________________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : fraksi, mol, urea, gram, larutan, konsentrasi, zat, terlarut, pelarut, air, kadar, persentase, persen, berat, komposisi, mol, Mr, massa, glukosa, mengandung, penurunan, tekanan, uap, jenuh, titik, beku, didih, kenaikan

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

soal simak UI kimia 2011ada yang bisa bantu? terimakasih​

Berapa massa atom :1. 7N152. 35 Be 79​

Nama iupac dari senyawa tersebut

suatu unsur yang berat akan stabil apabila perbandingan jumlah neutron terhadap jumlah protonnya lebih dari​

Contoh penerapan sifat koligatif larutan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari dan penjelasan

Prosedur percobaan untuk menguji daya hantar listrik larutan dengan bahan sekitar adalah

Mohon bantuannya kak

dari dari Aisyah radhiyallahu Anhu Rasulullah Shallallahu Alaihi Wasallam bersabda Islam itu agama yang bersih maka hendaknya kamu menjadi orang yang … bersih sesungguhnya tidak akan masuk surga kecuali orang-orang yang bersih tersebut menunjukkan pentingnya kita menjaga kebersihan salah satu upaya menjaga kebersihan adalah mencuci pakaian kotor dengan bahan pembersih atau hilang dari najis dannoda yang melekat namun baju putih kotor yang sulit dibersihkan dengan deterjen misalnya terkena noda tinta dan lumpur bercampur lemak dapat dihilangkan dengan mudah menggunakan larutan klorok salah satu yang dikenal di pasaran berbeda dalam 1 liter larutan klorok terkandung 82,5 gram naclo berapakah pH larutan klorot jika diketahui hclo = 2,9 * -10​

4. Metanol (CH3OH) yang memiliki massa atom relatif, Mr = 32 gram/mol biasa dibuat (disintesis) dari gas sintesis yaitu CO (karbon monoksida, Mr =28 g … /mol) dan H₂ (gas hidrogen, Mr = 2 g/mol) a) Tuliskan reaksi kimia pembuatan metanol dari gas CO dan H₂ tersebut dan setarakan persamaan reaksi kimia nya. b). Bahan baku (umpan atau reaktan) sebanyak 900 mol berupa gas sintesis (yaitu campuran gas CO dan H₂) dengan perbandingan mol H₂/CO= 2. Berapa mol umpan CO dan H₂ masing-masing ? c) Jika konversi reaksi 100%. Berapa banyak metanol yang akan dihasilkan ?​

3. Berdasarkan hasil pengukuran suatu obat dengan konsentrasi 1% menggunakan metode spektrofotometri UV-Vis didapatkan nilai recovery 102,61%, maka da … pat disimpulkan bahwa..... Pilih salah satu: a. metode mempunyai sensitifitas yang baik b. Metode mempunyai ketelitian yang tinggi c. Metode mempunyai validasi metode yang baik d. Metode mempunyai ketepatan yang tinggi​