Top 4 volume gas 0,245 g n2 yang diukur pada 210c dan tekanan 750 torr adalah 2023

Ringkasan: Jawaban:. Diket:m = 0,245 g (Ar N = 14) ... MR N2 = 2×14 = 28P = 750 torr (1 atm = 760 torr)T = 21⁰C (21+273 = 294 K)Ditanya: V = ?Jawab:PV = nRTn = m/MRV = nRT/PV = (0,245/28) × 0,082 × (294)/(750/760)= 0,214 liter

Ringkasan: Menghitung Molaritas Larutan . Menghitung Jumlah Atom . Menghitung Volume Larutan Volume 56 gram gas nitrogen (N₂) yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 2 atm (Ar N = 14) adalah 24,436 LiterPenjelasan:Untuk membahas soal diatas kita coba ingat kembali tentang Hukum Avogadro. pada tahun 1811 Amadeo Avogadro mengemukakan bahwa tidak semua partikel unsur harus berupa atom tetapi dapat berupa gabungan dari beberapa atom yang disebiut sebagai molekul unsur Avogadro dapat menjelaskan apa yan

Ringkasan: Hai Melati :) Yuk kita cari dulu komponen-komponennya • Massa N2 = 56 gram • T ( Suhu) = 25° C • P = 2 atm. • Mr N2 = 28 • R = 0,082 L atm/molK Ditanya : V Dijawab : Nah, Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal. Rumusnya, yaitu : P • V = n R T • V = n R T / P Cari dulu Mol N2 ya Mol N2 = massa N2 / Mr N2 mol N2 = 56 / 28 mol N2 = 2 mol => V = 2 • 0,082 • (25+273) / 2 => V = 24,436 L Jadi volume gas N2. adalah 24,436 Liter. Semoga membantu, ya.

Ringkasan: Kimia Fisika Satuan Studi 1. Puaskan Keingintahuan Anda. Apakah menurut Anda dokumen ini bermanfaat?. Apakah konten ini tidak pantas? Diunggah olehEzra Silalahi100% menganggap dokumen ini bermanfaat (1 suara)600 tayangan70 halaman. satuanHak Cipta© © All Rights ReservedFormat TersediaPDF, TXT atau baca online dari ScribdBagikan dokumen IniApakah menurut Anda dokumen ini bermanfaat?Apakah konten ini tidak pantas?Laporkan Dokumen Ini. 100% menganggap dokumen ini bermanfaat (1 suara)600 tayangan70 h